Resumo do que mais cai (em 10 pontos)
- Ordem cronológica e evolução das ideias.
- Experimento-chave associado a cada cientista.
- Como cada modelo descreve o átomo (estrutura).
- Limitações que levaram ao modelo seguinte.
- Palavras-chave típicas de prova.
- Relação com leis ponderais (Dalton).
- Raios catódicos e elétron (Thomson).
- Folha de ouro e núcleo (Rutherford).
- Órbitas estacionárias e espectros (Bohr).
- Pegadinhas conceituais (o que cada um NÃO explica).
Por modelo (o essencial)
Dalton (1808)
- Ideia central: átomo = esfera maciça, indivisível e indestrutível; átomos de um elemento são iguais; de elementos diferentes, diferentes.
- Base experimental: Leis ponderais (Lavoisier e Proust) e proporções múltiplas.
- Explica: conservações de massa, composição fixa de substâncias.
- Não explica: isótopos, cargas elétricas, eletricidade, radiações.
- Palavras-chave: “bola de bilhar”, indivisível, leis das massas.
- Pegadinha: Dalton não conhecia prótons, elétrons, nêutrons (nem núcleo!).
Thomson (1897–1904)
- Experimento-chave: Raios catódicos → descoberta do elétron; mediu carga/massa (e/m).
- Modelo: “pudim de passas” — massa positiva difusa com elétrons incrustados.
- Explica: existência de partículas negativas; condutividade.
- Não explica: núcleo e grandes deflexões observadas depois.
- Palavras-chave: raios catódicos, campos elétrico/magnético, carga negativa.
- Pegadinha: não confundir com Rutherford — Thomson não tem núcleo.
Rutherford (1911)
- Experimento-chave: Espalhamento de partículas α na folha de ouro.
- Conclusões: átomo tem núcleo pequeno, denso e positivo; maior parte é espaço vazio; elétrons orbitam o núcleo.
- Explica: grandes desvios e retroespalhamento de algumas partículas α.
- Não explica: estabilidade do átomo (elétron acelerado deveria radiar) e espectros lineares.
- Palavras-chave: folha de ouro, retroespalhamento, espaço vazio, núcleo.
- Pegadinha: só pouquíssimas partículas sofrem grande desvio (proporção pequena!).
Bohr (1913)
- Ideia central: órbitas estacionárias quantizadas (níveis de energia); elétron não emite energia nessas órbitas.
- Transições: salto entre níveis com absorção/emissão de fóton (E = hν).
- Explica: espectro do hidrogênio (séries como Balmer), estabilidade do átomo de H.
- Não explica bem: átomos multi-eletrônicos, efeito Zeeman, detalhes relativísticos.
- Palavras-chave: n (número quântico principal), níveis/linhas espectrais, fóton.
- Pegadinhas: “elétron não perde energia em órbita estacionária”; n=1 é o estado fundamental; emissão ocorre quando o elétron cai (ΔE < 0).
Quadro comparativo (super cobrado)
| Modelo | Estrutura proposta | Evidência/Experimento | Explica | Não explica | Palavras-chave |
|---|---|---|---|---|---|
| Dalton | Esfera maciça, indivisível | Leis ponderais | Conservação de massa, proporções | Isótopos, cargas, radiações | Bola de bilhar |
| Thomson | Massa positiva difusa + elétrons | Raios catódicos (e/m) | Elétron, condutividade | Núcleo, grandes desvios | Pudim de passas |
| Rutherford | Núcleo denso + elétrons orbitando | Folha de ouro (α) | Núcleo, espaço vazio | Estabilidade, espectros | Retroespalhamento |
| Bohr | Órbitas quantizadas (n) | Espectros do H | Linhas espectrais, estabilidade do H | Multi-elétrons, Zeeman | Órbitas estacionárias, fóton |
Dicas rápidas e pegadinhas de prova
- Falou espectro/linhas → Bohr.
- Falou folha de ouro/α/retroespalhamento → Rutherford.
- Falou raios catódicos/elétron/deflexão em campos → Thomson.
- Falou leis de conservação/proporções → Dalton.
- “Átomo indivisível” é Dalton (e está superado).
- Em Bohr, absorção = salto para cima (n maior); emissão = queda (n menor).
- Thomson ≠ Rutherford: Thomson não tem núcleo; Rutherford tem núcleo mas sem quantização.
- Rutherford: a maioria das partículas α atravessa quase sem desvio (átomo é quase todo vazio).